حاولوا تحلوا هذه المسائل

يالله بنات حاولوا تحلوا هذه المسائل في الغازات علشان تختبروا مدى فهمكم
1) دورق حجمه ( 2.5 لتر ) ودرجة حرارته ( 15 درجة سيليزية ) يحتوي على خليط من ثلاثة غازات هي Ne, N2, He. فأذا علمتي أن الضغط الجزيئي لغاز N2 هو (atm0.32 )
و لغاز He هو (atm 0.15 )ولغاز Ne هو( atm0.42)
أ) احسبي مجموع الضغط الكلي للغازات الثلاثة
ب) ماهو الحجم الذي يمكن أن يشغله غازي النيون والهيليوم في الظروف القياسية اذا تم ازالة غاز النيتروجين من الدورق بشكل منفرد
وللتأكد من صحة اجابتكم سأعطيكم الناتج النهائي
أأ ) atm 0.89
ب ) L1.4
المسألة الثانية : الصيغة الاولية لمركب CH فأذا علمتي أن( g 0.145 ) من هذا المركب تشغل حجما قدره (ml 97.2 )عند ضغط (atm0.74) ودرجة حرارة (C 200). فما هي الصيغة الجزيئية لهذا المركب .
الحل النهائي :C6H6

السلام عليكم
نشكر الاستاذة على المسائل المطروحة
انا حليتها واتمنى يكون حلي صحيح
بالنسبة للمسألة الاولى :
أ) PT= PNe+ PHe+PN
PT = 0.32 + 0.15 + 0.42
= 0.89 atm
ب) عند ازالة غاز النيتروجين يتبقى لنا غاز النيون والهيليوم

اذن( ضغط النيون + الهيليوم )
= 0.42 + 0.15
= 0.57 atm
Pv= n R T
n ( Ne + He ) = 0.57×2.5 / 0.0821× 298 = 0.06

1mol → 22.4 L
0.06mol → x
X = 1.4 L
اتمنى يكون حلي صحيح استاذة
المسألة الثانية بعطي الطالبات الاخريات فرصة يفكرن فيها

احسنت يا نحو حياة افضل وفقك الله ماشاء الله عليك
يالله بنات شدوا حيلكم في المسألة الثانية

شكرا استاذه ع المسائل الحلوه
وشكرا يا نحو حياة افضل لإتاحتك لنا ف حل المسألة الأخرى
وهذا حلي للمسألة الثانية اتمنى تكون خطواتي صحيحة

T=200+273=473K
P=0.74atm
V=97.2/1000=0.0972L
m=0.145g
R=0.0821atm

Mr=RTm\PV
=0.0821*473*0.145/0.74*0.0972
=78.2 g\mol
الكتلة المولية للصيغة الاوليةCH
=1+12=13
عددوحدات الصيغة الاولية=78/13
=6
وبضرب CH في 6
الصيغة الجزيئيةهي C6H6

شكرا أبله الله يجزيج خير

[b]بارك الله فيك يا ( كستناء ) وسدد خطاك
اجابة موفقة وصحيحة
انتظرونا مع مسائل اخرى

لك مني كل الشكر والتقدير
ننتظر جديدكم