معلومات عامة عن الالكانات

الألكانات alkanes فحوم هدروجينية مشبعة غير حلقية acyclic صيغتها العامة CnH2n+2. ويرمز لها أحياناً بالرمز العام RH حيث R جذر ألكيل، ويطلق على الألكانات أيضاً اسم بارافينات paraffins بسبب خمولها وتعذر اتحادها بالانضمام مع عناصر أخرى.

تسميتها

تسمى الألكانات ذات السلسلة الخطية، أي غير المتشعبة، بإضافة السابقة prefix الدالة على عدد ذرات الكربون إلى المقطع "آن" ane. إلاّ أن الأفراد الأربعة الأولى من الألكانات احتفظت بأسمائها الأصلية. وفيما يلي أسماء الألكانات العشرة الأولى وصيغها:

ميثان: CH4
إيتان: C2H6
بروبان: C3H8
بيوتان: C4H10
بنتان: C5H12
هكسان: C6H14
هبتان: C7H16
أوكتان: C8H18
نونان: C9H20
دِيكان: C10H22

خواصها الفيزيائية

الألكانات أجسام غازية أو سائلة أو صلبة، وذلك بحسب عدد ما تحويه من ذرات الكربون. فأفرادها الأربعة الأولى غازية، والتي تليها حتى C17H36 سائلة، والتي تلي هذا الأخيـر صلبة. وترتفع درجة غليان الألكانات بازدياد وزنها الجزيئي وكذلك درجة الانصهار. ولا تنحل الألكانات في الماء، وتنحل في الغول والإيتر. وكثافة الألكانات جميعها أصغر من كثافة الماء.

خواصها الكيمياوية

هي أجسام ثابتة جداً، كما أنها خاملة جداً. وبما أنها مشبعة لهذا فإن تفاعلاتها مع الأجسام الأخرى تتم بالتبادل لا بالانضمام. وإذا سُخِّنت لدرجة 500ْ ـ 750ْس بوجود مواد حافزة تتحول إلى فحوم هدروجينية إيتيلينية، أو إلى فحوم هدروجينية أسيتيلينية، ويمكن أن تتحول الألكانات بنزع الهدروجين بوجود مواد حافزة خاصة وبالحرارة، إلى فحوم هدروجينية حلقية:

تحترق الألكانات بسهولة في حرارة عالية بوجود الأكسجين، وتتحول إلى غاز الفحم (الكربون) وماء. ويترافق ذلك بانتشار كمية كبيرة من الحرارة، وهذا ما يجعل الألكانات مصدراً مهماً من مصادر الطاقة الحرارية(التسخين بالمازوت والغاز):

انا احب الكيمياء العضوية شكرا على هده المعلومات

» مراجعة عامة تحضيرا للسؤال القصير 2 في الكيمياء الكهربائية