*-* تابع ...

في تجربة لقياس ثابت تأين حمض الخليك (Ka) تم تدوين النتائج الموضحة بالجدول التالي:
رقم التجربة --------- CH3COO-)-----------(CH3COOH)1

1--------------------------------------2.9x10^-3------------------------------0.5
2--------------------------------------1.3x10^-3-------------------------------0.1
3--------------------------------------9,2x10^-4------------------------------0.05
4--------------------------------------4.1x10^-4------------------------------0.01

ادرس الجدول السباق ثم اجيب عن الأسئلة التالية:
1) احسب قيمة(Ka) في التجربتي 1و2 ماذا تلاحظ؟
CH3COOH=====CH3COO^- +H^+1
بما أن الحمض ضعيف فإنه يتأين تأين ضعيف و أيضا يكون تركيز أيون الخلات يساوي تركيز الهيدروجين
Ka=(CH3COO^- )(H^+)\(CH3COOH)1
في التجربة الأولى
Ka=(2.9x10^-3)^2\0.5
=1.7x10^-5
في التجربة الثانية
Ka=(1.3x10^-3)2\0.1
=1.7x10^-5
نلاحظ أن القيمتين متساويتان

2) احسب PH لمحلول حمض الخليك في التجربة رقم (1)
PH=-log(H^+)1
log2.9x10^-3-=
=2.5

3) ماذا يحد ث لقيمة PH عند تقليل تركيز CH3COOH?
تزداد قيمة PH
( يمكنك حسابها لكل تجربة و ستلاحظ أنها تتزايد , أو يمكن معرفة ذلك من خلال معلومات مسبقة أن عند تقليل تركيز الحمض يقل تركيز أيون الهيدروجين الموجب و تزداد PH لأن العلاقة عكسية بين تركيز أيون الهيدروجين وقيمة االرقم الهيدروجيني PH)

4) تم إضافة خلات الصوديوم إلى محلول حمض الخليك في التجربة رقم 1 , وعند الإتزان وجد أن تركيز حمض الخليك 0.5مول\لتر و تركيز أيون الخلات 0.2 مول \ لتر احسبي PH للمحلول في هذه الحالة؟

CH3COOH=====CH3COO^- +H^+1
CH3COONa=====CH3COO^- +Na^+1

في هذه الحالة يوجد أيون مشترك
فيتغير تركيز أيون الخلات ( لأن أصبح له مصدرين من الحمض ومن الملح)
و بذلك يكون تركيز الهيدروجين لا يساوي تركيز الخلات و يمكن حساب تركيز الهيدروجين بسهولة

Ka=(CH3COO^- )(H^+)\(CH3COOH)1
1.7x10^-5=0.2(H^+)\0.5
(H^+)=4.2x10^-5
PH=4.3

5) ما أثر إضافة خلات الصوديوم على قوة حمض الخليك الحمضية .
تقل

(( و يمكن ملاحظة ذلك من خلال المقارنة بين قيم pH فقد كانت 2.5
ثم زاد بعد الإضافة 4.3 أي أن قوة الحمض قلت ( العلاقة بين قوة الحمض و الرقم الهيدروجيني PH عكسية )
أو يمكن تفسيرها بأن عند إضاقة الملح يزداد تركيز أيون الخلات ( الأيون المشترك) و حسب قاعدة لوشاتليه يتجه تفاعل تفكك الحمض بالإتجاه العكسي ليقلل من الزيادة الحاصلة و ذلك لكي بصل لحالة إتزان جديدة و بالتالي يقل تفكك الحمض))

و هذي بعض أسئلة الإختيار من متعدد
ملاحظة: بعضها يحتاج لقيم Ka و Kb و ولكن لم أدرجها لضيق الوقت



1) جميع الإضافات التالية تعمل على تقليل درجة تأين الأمونيا ما عدا:
A)KOH
B)(NH4)2S
C)NH4Cl
D)H2O


التوضيح
NH3+H2O===NH4^++OH^-1
ف عند إضافة KOH يزداد تركيز الهيدروكسيل فيتجه التفاعل اتجاه عكسي
و عند إضافة NH4)2S يزداد تركيز أيون الأمونيوم فيتجه التفاعل اتجاه عكسي
و يحدث نفس الشي عند إضافة NH4Cl
أما عند إضافة الماء فإن التفاعل يتجه أمامي


2) المحلول الذي له أقل قيمة PH من بين المحاليل التالية المتساوية التراكيز
A)Na2SO4
B)CH3COONH4
C)(NH4)2S
D)(NH4)3PO4
التوضيح
ِA ملح متعادل
B ملح متعادل
C ملح قاعدي لأن Kb للقاعدة NH3 أكبر من Ka للحمض H2S
D ملح حمضي لأن Ka للحمض H3PO4 أكبر من Kb للقاعدة NH3


3) تم قياس قيمة Ka لحجم معين من حمض البنزويك بتركيز ثابت و عند درجات حرارة ( 26س,48س) و لوحظ أن قيمة Ka مختلفتين . الفرضية التي تختبرها هذه التجربة أن فيمة Ka:
أ) تتأثر بحجم الحمض
ب) تتأثر بتركيز الحمض
ج) تتأثر بدرجات الحرارة
ء) تتغير باختلاف حجم الحمض


4) في تجربة للتعرف على العلاقة بين ثابت تأين القاعدة و درجة الحرارة قام أحد الطلاب بتعيين Kb عند ردجات حرارة مختلفة و بثبوت التركيز و الضغط توصل إلى العلاقة موضوع التجربة .العامل الذي يمثل المتغير التابع ( المراد قياسه) :

أ) درجة الحرارة
ب) التركيز
ج) Kb
ء) الضغط


5) جميع الإضافات التالية تعمل على زيادة درجة تأين حمض الخليك ما عدا:
A)KOH
B)CH3COOK
C)NH4OH
D)H2O
نفس فكرة (1)


6) المحلول الذي له أعلى قيمة PH من بين المحاليل التالية المتساوية التراكيز
A)Na2SO4
B)CH3COONH4
C)(NH4)2S
D)(NH4)3PO4
نفس فكرة (2)


7) تم قياس قيمة Ka لحجم معين من حمض الهيدروسيانيك بتركيز ( M0.2 و 1M) عند نفس درجة الحرارة و لوحظ أن قيمة Ka متساويتين . الفرضية التي تختبرها هذه التجربة أن فيمة Ka:
أ) لاتتأثر بحجم الحمض
ب) لاتتأثر بتركيز الحمض
ج) لاتتأثر بدرجات الحرارة
ء) تتغير باختلاف حجم الحمض


في تجربة للتعرف على العلاقة بين الحاصل الأيوني لكمية محددة من الماء و درجة الحرارة قام أحد الطلاب بتعيين Kw عند ردجات حرارة مختلفة و بثبوت الضغط توصل إلى العلاقة موضوع التجربة .العامل الذي يمثل المتغير المستقل ( الذي يتحكم قيه) :

أ) درجة الحرارة
ب) كمية الماء
ج) Kw
ء) الضغط

وسيكون هناك المزيد باذن الله ..
ملاحظة :
حفظا للحقوق الطبع والنشر (الموضوع منقول للفائدة العلمية )